三峡大学_2025__年硕士研究生入学考试初试《无机化学》考试大纲
科目代码 727
一、适用招生专业
本门课程适用化学学术型硕士点的研究生入学考试。
二、考试范围
无机化学主要考试范围如下：
化学基础知识，无机化学基本原理、化学反应速率，化学平衡，原子结构及分子结构，晶体结构，酸碱平衡理论，沉淀溶解平衡，氧化还原反应，配位化学基础，常见元素的物理及化学性质，重要元素的单质及化合物的结构与性质。
三、参考书籍
1. 《无机化学（第四版）》（上），宋天佑，程鹏，徐家宁，张丽荣编，高等教育出版社 ，2019年。
2.《无机化学（第四版）》（下），宋天佑，徐家宁，程功臻，王莉，高等教育出版 社，2019 年。
四、考试形式(与试卷结构)
1.考试方式：闭卷、笔试
2.考试时间：3小时
3.题型(比例或分值)
*若公布题型的比例或分值要谨慎，确保不因调整变化而误导考生。
五、考察要点
以下按无机化学基本原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
（一）无机化学原理部分
u 化学基础知识
了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉气体的状态方程、分压定律；掌握稀溶液的依数性质及应用；熟练掌握溶液浓度的概念、计算和换算。
v 化学反应速率和化学平衡
了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；掌握标准平衡常数的关系和有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。
w原子结构和元素周期律
了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。
x分子结构和共价键理论及晶体结构
理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp3，d2sp3，sp3d2 )与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。
y 解离平衡（酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡）
掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握溶液浓度的表示方法和溶解度；了解非电解质稀溶液的依数性；掌握酸碱质子理论；能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握 Ksp 的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。
z 氧化还原反应与电化学
牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；会用能斯特方程式讨论离子浓度变化（包括生成沉淀和配合物）时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。
{ 配位化学基础
了解配位化合物的基本概念、命名原则；掌握配合物组成的基本知识；掌握配位价键理论和晶体场理论的主要内容，并能够判断配合物的结构、解释配合物的颜色、磁性等有关性质。掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算，计算配体过量时配位平衡的组成。
（二）元素化学部分
熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。
过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。
（三）综合部分
灵活、综合运用所学无机化学基本原理、基本理论、原理解答无机化学问题。
